Άλατα και εξουδετέρωση

Οξύ συν βάση, πάντα το ίδιο αποτέλεσμα

Ανακάτεψε υδροχλωρικό οξύ με υδροξείδιο του νατρίου. Οι όξινες ιδιότητες εξαφανίζονται. Οι βασικές επίσης.

Στη θέση τους μένει αλατόνερο — δηλαδή ένα άλας διαλυμένο σε νερό.

$$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$$

Αυτή η αντίδραση λέγεται εξουδετέρωση και το σχήμα της είναι πάντα το ίδιο:

οξύ + βάση → άλας + νερό

Τι συμβαίνει στα ιόντα

Το οξύ δίνει $\text{H}^+$. Η βάση δίνει $\text{OH}^-$. Αυτά τα δύο ενώνονται:

$$\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$$

Τα υπόλοιπα ιόντα — εδώ το $\text{Na}^+$ και το $\text{Cl}^-$ — μένουν στο διάλυμα και σχηματίζουν το άλας.

Γι' αυτό η εξουδετέρωση δουλεύει με κάθε ζεύγος οξέος και βάσης: το κρίσιμο βήμα είναι πάντα η ένωση των δύο ιόντων σε νερό.

Ισοστάθμιση

Μια χημική εξίσωση πρέπει να έχει ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου δεξιά και αριστερά. Η ύλη δεν δημιουργείται ούτε χάνεται.

Ισοστάθμισε την εξουδετέρωση

Άλλαξε τους συντελεστές ώστε κάθε στοιχείο να έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων και στις δύο πλευρές. Ξεκίνα από το ασβέστιο.

▲▼1HCl+▲▼1Ca(OH)₂→▲▼1CaCl₂+▲▼1H₂O

Στοιχείο	Αντιδρώντα	Προϊόντα
Ζωντανή ενημέρωση
H	3	2✗
Cl	1	2✗
Ca	1	1✓
O	2	1✗

Δεν ισοσταθμίζεται ακόμα

Πρόσεξε ότι αλλάζεις μόνο τους συντελεστές μπροστά από τους τύπους. Οι δείκτες μέσα στους τύπους είναι δεδομένοι: το νερό είναι $\text{H}_2\text{O}$ και δεν γίνεται $\text{H}_2\text{O}_2$ για να βολέψει.

Ας το κάνουμε μαζί

Δοκίμασέ το πρώτα. Μετά δες τη λύση.

Δείξε τη λύση

Δοκίμασέ το πρώτα. Μετά δες τη λύση.

Δείξε τη λύση

Δοκίμασέ το πρώτα. Μετά δες τη λύση.

Δείξε τη λύση